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高中选修三化学求高手回答要详细思路谢谢!,石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化,冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是
(A)石英玻璃属于原子晶体
(B)石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
(C)石英玻璃的结构类似于液体
(D)石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀
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A对！石英玻璃不考虑添加剂，根据题目就是SO2的再加工，还是原子晶体的范畴
B 石英类主要成分SO2，不耐氢氟酸等！
C 冷却后本身就是固态，结构类似液体
D SO2不耐碱
其他答案1：
石英是二氧化硅构成的，纯石英可以看成二氧化硅，二氧化硅是原子晶体，A正确；石英可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B错；石英的结构空间网状，类似金刚石，C错；二氧化硅与碱反应生成硅酸钠与水，所以不能抗碱，D错。选A
其他答案2：
高温熔化石英玻璃的本质还是SiO2，可以被HF和强碱腐蚀，当然是固体
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网页链接
请参看以上百度文库，谢谢。
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你拍反了，把他弄正了看看，我高中就是学化学的，大学也学化学。你做的这是3年高考五年模拟吗？不知道你是不是江苏的，要是的高考化学只要考了就是c，考个四五十就是b毕竟化学太难，选修的又少，我以前考得就是b
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答案A,
沉淀质量最大时表示的意思是氢氧化钠和盐酸反应完全，在多盐酸就会和氢氧化铝反应，沉淀会变少，不是最大了。按照这个思路，即是滴入盐酸只和氢氧化钠发生了反应。因为盐酸只和氢氧化钠的反应化学式可以得知，发生反应比例是1:1，那么加入1摩尔/升的盐酸40ml总共发生反应的盐酸只有0.04摩尔，也就是与0.04摩尔的氢氧化钠反应，那么原溶液钠的质量为23*0.04=0.92
补充下，记得点赞
其他答案1：
先算盐酸的量，再算其他的。
其他答案2：
B。
其他答案3：
选a
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A错,一定状况下气体摩尔体积是定值
B对,每生成2molFeCl3需要消耗3molCl2,两者成正比且斜率也对
C错,因为乙烯和丙烯的碳氢比相同,所以燃烧一定混合物消耗的氧气也是定值,和丙烯的质量分数无关
D错,Y=(X/98)/((1-X),不成正比
其他答案1：
A对。。。。公式PV=nRT，所以成正比是对的
B错。。Fe的量是定值，所以随着X的增大，最后是平的
D错，像硫酸，氨水这种不可能是直线的，
C不对。。。X是o的时候。。耗氧量不会是0。。。。。
希望采纳
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防倒吸。
CH3COOH + C2H5OH –> CH3COOC2H5 + H2O。
饱和碳酸钠溶液，除去乙醇、乙酸。
乙醇挥发了。
其他答案1：
-
防止试管2中液体倒吸入试管1中
-
CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)
-
饱和碳酸钠溶液。溶解乙醇，将乙酸转化为易溶物质，降低乙酸乙酯溶解度
-
适宜温度可以将乙酸及时蒸出，促使反应平衡正向移动。温度过高则使乙醇也蒸出，此时反应平衡逆向移动，所以乙酸乙酯产率降低
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图的含义是N2能形成两个π键，每个π键都是由N各出1个电子形成的；
CO也能形成两个π键，但其中1个π键是C和O各出1个电子，另1个π键的电子都是O出的，C只提供空轨道，因此称配位键。
因此A正确，都是三键，1个σ 2π键
B正确，前面讲明原因
C正确，N2与CO都是28个电子，是等电子体；
只有D错误（不同物质化学性质相同是不可能的，最多相似）
其他答案1：
可以画电子图。（8电子稳定结构），
氮气中有三对共用电子对，每个氮原子提供3个电子配对成3电子对，即三建结构，其中两个键为π键，一个为普通共价键。
一氧化碳中也有三对共用电子对，不同的是碳只提供2个电子，氧提供4个电子配对成3电子对，即三建结构，其中两个键为π键，且其中由氧原子提供的2个电子组成的键又是配位键（当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。），一个为普通共价键。
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四个量子数的问题，以第四层为例子
1、主量子数n =4 即第四电子层（N层）
2、角量子数 l 即电子亚层
取值：从0、1、2到n-1
若 主量子数n =4
角量子数：0、1、2、3
用光谱学的符号：s（l=0）、p（l=1）、d （l=2）、f（l=3）
因为在第四层：第四层有四个电子亚层：4s、4p、4d、4f
3、磁量子数m，即电子云的伸展方向
取值：从0、±1、±2 到±l
4s（因l=0 ，故m=0 ，即4s亚层只有一个伸展方向，也即4s亚层只一个轨道）、
4p（因l=1 ，故m=0，+1，-1 ，即4p亚层只有三个伸展方向，也即4p亚层只三个轨道）、
4d（因l=2 ，故m=0、±1、±2 即4p亚层只有五个伸展方向，也即4d亚层只五个轨道）、
4f（因l=3 ，故m=0、±1、±2 、±3即4f亚层只有七个伸展方向，也即4f亚层只七个轨道）、
因此第四层共有轨道数=1+3+5+7=4²
4、自旋量子数ms=±1/2 ，即一个轨道有两个电子，而且自旋方向相反
因此第四层最多容纳32个电子，即2×4²
其余依次类推
Pauling能级图：
1s（1）
2s（1） 2p（3）
3s （1） 3p（3）
4s（1） 3d （5） 4p（3）
5s （1） 4d （5） 5p（3）
6s （1） 4f（7） 5d（5） 6p（3）
7s （1） 5f （7） 6d （5） 7p（3）
括号内数字为轨道数，即是磁量子数m的个数
其他答案1：
能级交错问题是原子轨道理论的基础。图中勾出的记忆方式仅仅是记忆方式而已，和事情的本质并无多大联系。结论是由实验得到的。能级排列是这样的：
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p。
看出规律了吗？高中课本只有结论，具体还需看看大学课本，特别是《无机化学》。
n是主量子数，也就是电子层数。我猜你的书前面会有介绍哦！
既然是自学，特别请你注意，要怀着批判的眼光看待课本，怀着敬畏的眼光看待考试。
其他答案2：
能级由高到低即为如此
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
你可以查看元素周期表 比如Fe 为26号元素 其原子排布式为{Ar}3d6 4S2 {又可写为1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d6 4S2} 为啥4S2 3d6 明显4S先排满 再排3d 的 先排满低能级 再排高能级 {一般情况}
但 1 2 3 4依次写 不关能级高低 1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f
我建议你买一些辅助资料 天星就比较好 详细 {天性的试题调研}
你的问题在 高中化学 选修三 《物质结构与性质》中找到相关知识点
好了 祝你学习更上一层楼！！！
其他答案3：
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我们是这样教的。。。先穿1s。。再穿2s。。。再穿3p，再穿4s，在穿3d，再穿4p（这个是重点）。。就是排布电子的方法。。
各电子层最大容量是2（N的平方），N是电子层数，如第一层最多是2，第二层最多是8 。。 以此类推。。但最外层电子数最多为8，次外层为18，倒数第三层最多是32。。以此类推
就是这样。。希望采纳哦
其他答案4：
友情提示：这是大学内容，是关于原子轨道的排布，多电子原子的原子轨道近似能级，理解起来会很难。。。
其他答案5：
这都涉及到量子了，最好别自学，老师会讲要考什么的，上课跟着老师走很随意的能做题。
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